20世紀70年代中期，鋰原電池商業(yè)化；90年代鋰離子電池商業(yè)化。目前市場上可充鋰電池比能量達到100Wh/kg~120Wh/kg。二次鋰電池發(fā)展的動力是大量電子儀器的使用；在軍事領域例如衛(wèi)星上它是最佳備用電源。由高分子聚合物材料的迅速發(fā)展引導的全固態(tài)鋰聚合物電池由于其易裝配、易密封、不受限制的成品電池形狀等優(yōu)點，更加適合于空間電源和電動車電源。相對于正極材料而言，負極材料的革新速度更快。本文詳細綜述了目前二次鋰電池負極材料研究現(xiàn)狀。

1. 金屬鋰

二次鋰電池對負極材料的要求包括：價格便宜；良好的比特性；在0V附近具有高的可逆容量；自放電速率；低循環(huán)壽命長；工作溫度范圍-40℃到40℃。如果用于電動車，則要求80℃；環(huán)保。在鋰二次電池研究中開發(fā)的負極材料包括金屬鋰、碳材料和Sn基合金材料。金屬鋰是最先采用的負極材料，理論比容量3860mAh/g，原子量6.94，電化學還原電位

-3.045V。 20 世紀70年代中期金屬鋰在商業(yè)化電池中得到應用。為保證循環(huán)壽命要求電解液中的鋰可以高效的沉積，并且沉積的鋰具有很高的活性。以鋰金屬為負極的二次電池存在的實際問題包括：金屬鋰與空氣以及水汽的反應引起電池組裝困難；充電時一些沉積的鋰由于電絕緣而使用不上，導致負極材料利用率低；沉積的金屬鋰分布不均勻，邊緣處易形成枝晶，引起電池內(nèi)部短路；安全性很差，由于各種原因包括鋰的腐蝕、熱累積、短路等引起電池局部升溫會引起爆炸。

2. 碳材料

石墨由雜化碳原子組成，具有層狀結構，沿著c 軸有規(guī)則的堆積，碳原子SP2雜化，雜化軌道具有平面結構，碳碳原子間距0.141nm，面間距0.335nm，面間結合力為VanDerWaals力，具有各向異性。石墨層在c 軸方向上容易膨脹，允許化學物質(zhì)擴散到層間而保持基本結構不變，被稱為石墨嵌入化合物。LiXC6 工作電位100mV~200mV，屬于供體型；C24BF4的工作電位4.5V，屬于受體型材料。20世紀70年代后期Armand等人開始研究GIC在鋰電池中的應用。Sony公司最先報道使用碳材料的鋰離子二次電池。

GIC具有很高的嵌入量，廣泛的化學計量，比如LiC2的發(fā)現(xiàn)和超密堿金屬石墨氟化物，理論容量分別為1116mAh/g和864mAh/g。電子供體型和受體型的GIC具有很高的電導率，允許快速的電荷傳遞：C軸易膨脹和低的堆積缺陷密度有利于層內(nèi)鋰離子的固相擴散，有利于高倍率。離子型GIC在有機溶劑中溶解或/和形成溶劑共嵌入化合物，一些陰離子如ClO4- ，PF6-，BF4-可以可逆的嵌入，這不利于電池循環(huán)。過去的應用研究集中在降低不可逆容量、降低自放電速率，理論研究集中于超密相、表面鈍化層形成機理與結構以及材料和電解質(zhì)的兼容性機理。研究過的碳材料可分為3類：硬碳、石墨和軟碳。

石墨具有規(guī)則的層狀結構，充電時鋰離子嵌入到層間空間，首次循環(huán)不可逆容量損失很大，不可逆過程對應0.8V~0.9V電位平臺，一般認為該過程和電解質(zhì)與電極材料的反應有關，生成可以傳導鋰離子而不傳導電子的固體薄膜層，即SEI層，其成分與電解液組成有關。SEI層覆蓋在材料表面，因此與材料的表面積成正比，相應的不可逆容量與材料比表面成正比。嵌鋰后形成的鋰碳化合物主要有LiC6， LiC12， LiC18和LiC24以及目前還不完全清楚的LiC25-30，LiC44-50結構相。在近平衡條件下石墨電極脫嵌鋰的電位平臺有3個，每個平臺代表不同相之間的平衡。對于天然石墨和人造石墨，在使用PC電解質(zhì)時溶劑化的鋰離子可以嵌入到材料中，特別是在鋰嵌入量低于Li/C=18時，溶劑化鋰離子GIC在熱力學上比嵌鋰GIC穩(wěn)定。溶劑化的鋰離子遠大于鋰離子，其嵌入到石墨層間引起層間距劇烈膨脹而引起層狀石墨結構崩潰，表現(xiàn)在容量隨著循環(huán)迅速衰減。由于和電解液的反應活性太大，石墨未能在鋰離子電池中商業(yè)化使用。近年由于聚合物鋰離子電池的發(fā)展為天然石墨的應用提供了可能性。